A prova é ler o gráfico.

1. Entalpia (ou energia) do A: começo da curva. Vai reto pro lado e lê no eixo de pé.
2. Entalpia (ou energia) do B: fim da curva. Lê no eixo de pé.
3. ΔH = Hf − Hi = B − A. Positivo = endotérmica. Negativo = exotérmica.
4. Energia de ativação: quanto a curva sobe do A até o ponto mais alto. Vê o número do ponto mais alto no eixo e diminui o número do A. Sem catalisador: linha cheia (verde, a de cima). Com catalisador: linha tracejada (azul, a de baixo).
5. Complexo ativado = o topo. Só lê, sem conta.

A reação só acontece com choque efetivo: moléculas batendo de frente, com energia suficiente. Tudo que aumenta os choques deixa mais rápido:

Concentração

Mais concentrado, mais rápido. Ex.: ácido mais forte.

Temperatura

Mais quente, mais rápido. Ex.: geladeira conserva, fogo alto cozinha rápido.

Pressão

Mais pressão (gás), mais rápido.

Superfície de contato

Mais picado ou em pó, mais rápido. Ex.: comprimido em pó, lenha picada.

Catalisador

Diminui a energia de ativação, então fica mais rápido. Ex.: enzima.

1. Diminui a energia de ativação (abaixa o morro).
2. É usado, mas não é consumido: entra no começo e volta no fim.
3. Não muda o ΔH: A e B ficam no mesmo lugar.
4. Não muda o rendimento: mesma quantidade de produto, só mais rápido.

1. Linha que só desce: reagente (limoneno).
2. Linha que sobe e depois desce: intermediário (α-terpineno).
3. Linha que só sobe: produto final (p-cimeno).